多维度突破电解质溶液的“质子守恒”

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一、建立守恒的要素

1.本质

质子即“H+”，质子守恒指的是溶液中水电离的c（H+）=c（OH）。

2.原理

必须时刻牢记两个平衡即电离平衡（水的电离和弱电解质的电离）和水解平衡。

3.原因

水电离出的H和OH浓度相等，即c（H+）*=c（OH—）*。在水中加入可溶盐Na2A溶液或NaHA后，水的电离平衡发生了变化，HA—电离给出H+抑制水的电离，A2—、HA水解结合H+促进水的电离，但溶液中的OH全来自水的电离，则

c（OH-）=c（OH-）x=c（H+）水 =c（H*） +Σc（H*）

二、常用方法

1.“守恒合并法”

（以Na2CO3溶液为例）

①物料守恒

c（Na+）=2[c（HCO3）+c（CO3-）+c（H2CO3）]

②电荷守恒

c（Na+）+c（H*）=c（OH-） +c（HCO5）

+2c（CO3-）

将①、②合并，得质子守恒：

c（OH-）=c（H+）+c（HCO5）+2c（H2CO3）

2.“得失质子守恒法”

以单一溶液中的质子守恒为例。（剩余1685字）

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